какую степень окисления может проявлять сера

 

 

 

 

Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этойстепени окисления. Как называются соответствующие соединения? Задание 15.4. Исходя из степени окисления атома серы в сероводороде, предcкажите, какие свойства будет проявлять этот атом вПоскольку сероводород — восстановитель (атом серы имеет низшую степень окисления), он легко окисляется. Хлор, сера, азот и углерод прявляют низшую степень окисления, равную (номер группы - 8) Это связано с положением атомов в периодической системе и с количеством неспаренных электронов на последнем энергетическом уровне. А вот у серы в сернистой кислоте степень окисления равна 4, а высшая возможная - 6, следовательно, здесь сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства (т. е. окислиться сама - в итоге может получиться серная кислота Так как атом серы способен проявлять несколько степеней окисления, следовательно, в химических реакциях сера проявляет двойственный, окислительные и восстановительные, свойства. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Типичными окислителями являются вещества, в состав которых входят атомы металла в состоянии наивысшей степени окисления. В различных соединениях Сульфур может проявлять разные степени окисления, поэтому в этом случае его необходимо вычислить.С принципа электронейтральности вычисляем степень окисления Серы Степень окисления (6) сера проявляет в соединениях с наиболее электроотрицательными элементами: S6F6, S6O3, S6OF4, S6O2Cl2, H2S6O4, CaS6O4 и т.д. Считают, что в молекуле или многоатомном ионе более электроотрицательные атомы получают все связывающие электроны. Сера — элемент, проявляющий разные валентность и степени окисления. Однако по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому проявляют более выраженные восстановительные свойства, образуя соединения со степенями окисления 2, 4, 6 Al2s3 -(-2) na2s2o3 - (2) cu2s - (-2) na2s4o6 (5) количество минусов и плюсов ( в зарядах ) должно быть одинаковым. например первая соль - степень окисления al 3.

умножаем 326. значит минусов тоже должно быть 6. серы три, значит 6 делим на 32 Персульфиды подобно пероксидам проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства, а также легко диспропорционируют.Соединения со степенью окисления 4. Наибольшее значение имеет оксид серы(IV) - бесцветный газ с резким неприятным запахом Степени окисления, которые может проявлять сера в окислитель-но-восстановительных реакциях: S0, S-2, S4, S6. Сера может образовывать несколько аллотропных видоизменений. Наиболее ярко серная кислота проявляет свои свойства в окислительно-восстановительных реакциях, так как в её составе сера имеет высшую степень окисления 6. Окислительные свойства серной кислоты можно обнаружить в реакции, например, с медью. В разделе Естественные науки на вопрос Какую низшую и высшую степени окисления проявляют хлор, кремний, азот и сера? Степень окисления серы повышается на 2 единицы, а марганца уменьшается на 5 единиц. [7]. Степень окисления серы в H2S равна - 2, поэтому сероводород, как правило, проявляет восстановительные свойства.окисления проявляют углерод,фосфор,сера и йод Почему Составте формулы соединений данных элиментов,отвечающих этим степенямуглерод,фосфор,сера и йод Почему Составте формулы соединений данных элиментов,отвечающих этим степеням окисления. Хлористая сера S2Cl2.

Бесцветная жидкость, tпл-77оС [1], tкип138оС [1]. Получают в больших количествах прямым действием сухого хлора на избыток серы. Применяют для получения двухлористой серы. Соединения серы со степенью окисления 2. Расставим известные степени окисления: Обозначим степень окисления серы как x: Молекула серной кислоты, как и молекула любогоТаким образом, единственная валентность, которую может проявлять атом водорода, равна I. Валентные возможности атома углерода. Подставив известные степени окисления находим, что сера проявляет отрицательную степень окисления в сульфиде меди. Правильный ответ указан под номером 1. Сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.При взаимодействии с более сильными окислителями сульфиды окисляются до соединений со степенью окисления (6) Низшая степень окисления определяется тем условным зарядом, который приобретает атом при присоединении того количества электронов, которое необходимо для образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки (ns2np6). 3. Какие степени окисления может проявлять сера? 4. Как называется явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ? 5. Назовите аллотропные модификации кислорода и серы. В соединениях степень окисления может быть различной. Например в соединениях с сильными окислителями кислородом и галогенами сера проявляет положительные степени окисления 1 -2 a) для серы минимальная ст.ок. Какие степени окисления проявляет сера в своих соединениях [c.248].Исходя из степени окисления хлора, серы, иода и азота в соединениях НСЮ , НзЗ, Н2804, К1, КНд, объясните, какое из них может проявлять а) окислительные свойства б) восстановительные свойства. Поэтому СО серы в данных соединениях равна -2.В данных соединениях сера является восстановителем,т.к. находится в низшей СО. 4 в соединениях Na2SO3, K2SO3, H2SO3 (принцип тот же), это промежуточная СО, сера проявляет окислительно-восстановительную У серы переменная валентность поэтому проявляет разную валентность в соединениях.Валентности серы : II IV VI . Сооьветственно и степени окисления будут такими.

Сера проявляет степень окисления 4 в соединении SO2. Сера S. Сера - элемент 3-го периода и VIA-группы Периодической системы. Электронная формула атома [10Ne]3s23p4, характерные степени окисления: -II, IV, VI. Шкала степеней окисления серы степень окисления кислорода -2 — типичный неметалл, сильный окислитель степень окисления серы -2(минимальная степень окисления), 2 (редко), 4, 6 (максимальная степень окисления) в минимальной с.о. S будет проявлять восстановительные свойства Например в соединениях с сильными окислителями кислородом и галогенами сера проявляет положительные степени окисления : SO3, SF6, H2SO4 степень окисления серы равна 6 SО2, равна 4 в SCl2 равна 2 1. В отличие от кислорода сера проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. 2. В отличие от кислорода, имеющего постоянную валентность II и степень окисления в соединениях -2, сера - элемент с переменной валентностью и с переменной Поэтому СО серы в данных соединениях равна -2.В данных соединениях сера является восстановителем,т.к. находится в низшей СО. 4 в соединениях Na2SO3, K2SO3, H2SO3 (принцип тот же), это промежуточная СО, сера проявляет окислительно-восстановительную В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами положительные 2, 4, 6. Сера типичный неметалл Поэтому низшая степень окисления серы равна -2. CaS - сульфид кальция. Атом азота имеет пять валентных электронов, до завершения энергетического уроня не достает трех электронов. Размещение электронов по орбиталям (последний слой). Степень окисления. Валентность. 2, -2.2P 3S P2S3. C 2S CS2. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: (S - 2 S2 S - 4 S4 S - 6 S6). HS, NaS, CuS -- сера в степени окисления равна -2, так как сера принимает 2 электрона (в данном случае сера более электроотрицательный элемент, чем водород и металлы, с водородом и металлами сера проявляет степень окисления -2). SO Как определить степень окисления. 2 части:определение степени окисления по законамS 0 6S 6. В Na2SO4 сера имеет степень окисления 6. Сера может принять два электрона, проявляя степень окисления 2 ( ).Может ли атом серы проявлять другие степени окисления? Для ответа на этот вопрос распределим электроны по уровням, подуровням, по орбиталям (рис. 1). Степени окисления серы в соединениях. Можно выделить несколько основных вариантов данного показателя. Для серы этоЭто объясняется химической активностью данного вещества. Она может проявлять как окислительные свойства с более сильными Сера — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). Сера-халькоген. Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления -2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами — обычно 4 и 6. Сера проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений. Укажите их формулы А) MgS и H2S Б) SO3 и SO2 Одинаковую степень окисления сера проявляет в соединениях? 25-01-2010 08:42 Просмотров 1. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Подобно кислороду, сера принимает два электрона и проявляет в соединениях с менее электроотрицательными элементами степень окисления -2 (H2S).При высоких температурах и в присутствии катализаторов оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI) SO3 Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород низшую II.- Атом, отдающий электроны и повышающий свою степень окисления, окисляется и называется восстановителем. Персульфиды подобно пероксидам проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства, а также легко диспропорционируют.Соединения со степенью окисления 4. Наибольшее значение имеет оксид серы(IV) - бесцветный газ с резким неприятным запахом Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления.Хлор -1 Сера -2 Азот -3 Углерод -4 AlCl3 Al2S3 AlN Al4C3. Сера - элемент 3-го периода и VIA-группы Периодической системы. Электронная формула атома [10Ne]3s23p4, характерные степени окисления: -II, IV, VI.

Полезное: